Гексахлоростаннаты

Гексахлоростаннаты — неорганические соединения, соли гексахлороловянной кислоты.

Получение

• Взаимодействие гексахлооловянной кислоты с щелочами:

H 2 [ S n C l 6 ] + 2 N a O H   →   N a 2 [ S n C l 6 ] + H 2 O {displaystyle {mathsf {H_{2}[SnCl_{6}]+2NaOH {xrightarrow {}} Na_{2}[SnCl_{6}]+H_{2}O}}}

• Взаимодействие хлорида олова с хлоридами щелочных металлов:

S n C l 4 + 2 K C l   →   K 2 [ S n C l 6 ] {displaystyle {mathsf {SnCl_{4}+2KCl {xrightarrow {}} K_{2}[SnCl_{6}]}}}

Физические свойства

Гексахлоростаннаты щелочных металлов образуют бесцветные кристаллы, устойчивы в сухом воздухе, многие образуют кристаллогидраты. Разлагаются при температуре более 600°С. Изоморфны соответствующим гексахлороплатинатам.

Некоторые представители

• (NH4)2[SnCl6] — гексахлоростаннат аммония, соль Пинка, кубические кристаллы, плотность 2,51 г/см³, используется как протрава в текстильном производстве.

• Na2[SnCl6]•6H2O — гексахлоростаннат натрия, кубические кристаллы, гидролизуются водой.

• K2[SnCl6] — гексахлоростаннат калия, кубические кристаллы, плотность 2,70 г/см³.

• Rb2[SnCl6] — гексахлоростаннат рубидия, кубические кристаллы.

• Cs2[SnCl6] — гексахлоростаннат цезия, кубические кристаллы, плотность 3,33 г/см³, плохо растворяются в воде и концентрированной соляной кислоте.

• Известны гексахлоростаннаты с общей формулой MII[SnCl6]•6H2O, где MII = Mn2+, Co2+, Ni2+.